) الصيغة التي تستخدم رموز العناصر والروابط لعرض األماكن النسبية للذرات.

Transcript

1 7 1 اكتب في الفراغ المحدد االسم أو المصطلح العلمي الدال على كل عبارة من العبارات التالية : ) القوة التي تربط الذرات معا. ( ) يتكون من ارتباط ذرتين أو أكثر تساهميا. ( ) نوع من الرابطة التساهمية تتكون من تشارك ذرتين في زوج واحد من اإللكترونات. (3 ) نوع من الرابطة التساهمية تتكون من تشارك ذرتين في زوجين من اإللكترونات. (4 ) نوع من الرابطة التساهمية تتكون من تشارك ذرتين في ثالثة أزواج من اإللكترونات. (5 ) رابطة تساهمية أحادية تتكون من تداخل أفالك التكافؤ من النهاية إلى النهاية. (6 ) رابطة تساهمية تنتج من تداخل أفالك متوازية زوج اإللكترونات المتشارك يشغل أعلى (7 وأسفل الخط الذي يمثل الموضع الذي ترتبط فيه الذرتين معا. ) المسافة الفاصلة بين نواتي الذرتين المترابطتين. (8 ) الطاقة المطلوبة لكسر الرابطة التساهمية. (9 ) المسافة بين نواتي ذرتين مترابطتين في موضع الحد األقصى للجذب. (0 ) مركبات تتكون من عنصرين ال فلزيين. (1 ) أيونات يحتوي كل منها على أكثر من ذرة. (2 ) أيونات متعددة الذرات تحتوي على األكسجين. (3 ) هي مركبات تنتج أيونات H في المحلول. (4 ) الحمض الذي يحتوي على الهيدروجين وعنصر آخر الفلز غالبا. (5 ) الحمض الذي يحتوي على ذرة هيدروجين وأنيون أكسجيني. (6 ) الصيغة التي ت ظهر رموز واللواحق السفلية الرقمية بنوع وعدد كل الذرات في الجزيء. (7 ) الصيغة التي تستخدم رموز العناصر والروابط لعرض األماكن النسبية للذرات. (8 ) الصيغة التي ت ظهر الروابط وكذلك اإللكترونات غير المشاركة في الروابط. (9 ) حالة تحدث عندما تكتب أكثر من بنية لويس صحيحة لجزيء أو أيون. (0 ) مركبات ال تتبع قاعدة الثمانية يوجد بها ذرات مركزية تحتوي على أكثر من 8 (1 إلكترونات تكافؤ. ) العملية التي تمتزج فيها األفالك الذرية وتشكيل أفالك جديدة هجينة ومتطابقة (2 ) المقدرة النسبية للذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية. (3 ) مقياس لقابلية الذرة على استقبال اإللكترون. (4 ) القوى البينية الضعيفة بين الجزيئات غير القطبية. (5 ) القوة بين األطراف المشحونة بشحنات مختلفة في الجزيئين القطبيين. (6 ) رابطة تتكون بين ذرة هيدروجين تقع في نهاية أحد القطبين مع ذرة مرتفعة السالبية. (7

2 7 2 ثانيا : اختر اإلجابة الصحيحة : 1 تسمى الرابطة الكيميائية التي تتشكل عندما تتشارك ذرتان في زوج أو أكثر من اإللكترونات : أ رابطة أيونية ب رابطة تساهمية ج رابطة فلزية د قوى لندن 2 طاقة تفكك الرابطة هي الطاقة : أ الالزمة لكسر الرابطة ب المنبعثة عند تكسر رابطة كيميائية ج الالزمة لتكوين رابطة كيميائية د الممتصة عند تكوين رابطة كيميائية 3 عند تكون الرابطة التساهمية كلما قل طول الرابطة بين الذرتين... الطاقة الكامنة : أ تزداد ب تبقى ثابتة ج تقل د تصبح صفرا 4 يدعى المبدأ الذي ينص على أن الذرات تميل لتشكيل مركبات لكل ذرة فيها ثمانية إلكترونات في أعلى مستوى طاقة مشغول : أ قاعدة هوند ب قاعدة الترتيب ج قاعدة الثمانية د مبدأ أوفباو 5 كيميائية الذرات كجسيمات مستقلة تكون : د جزءا من رابطة ج مستقرة جدا ب ذات طاقة كامنة متدنية نسبيا أ ذات طاقة كامنة عالية نسبيا 6 تكون الذرات... عندما تكون متحدة : ب أقل استقرارا أ أكثر استقرار كامنة عالية 7 تسمى اإللكترونات المشاركة في تشكيل رابطة كيميائية : أ ثنائيات القطب ب إلكترونات s ج إلكترونات لويس 8 القوة التي تربط الذرات معا تسمى : أ ثنائي القطب ج بنية لويس 9 ما هو المركب الذي يحتوي على رابطة باي ( أ CO 2 ب CHCl 3 ب رابطة كيميائية ج غير مرتبطة بعضها ببعض ) Π واحدة على األقل : ج 3 AsI 10 طول الرابطة هي المسافة بين ذرتين مترابطتين عند : أ أدنى طاقة كامنة لها ب أعلى طاقة كامنة لها ج أعلى طاقة حركية لها د إلكترونات تكافؤ د قوة لندن BeF 2 د د ذات طاقة د نصف قطر سحابة اإللكترون 11 يمكن أن تتشكل روابط تساهمية متعددة في جزيئات تحتوي على : كربون ونيتروجين أو : ب أكسجين ج هيدروجين د هيليوم أ كلور : د أنويتها 12 ينتج الترابط بين الذرات في الرابطة الكيميائية من التجاذب بين إلكترونات التكافؤ و ب قوى فان درفال ج قوة لندن أ بنى لويس 13 تكون الذرات... عندما تكون متحدة : أ أكثر استقرار ب أقل استقرارا ج غير مرتبطة بعضها ببعض د ذات طاقة كامنة عالية 14 تسمى الرابطة الكيميائية التي تتشكل عندما تتشارك ذرتان في زوج أو أكثر من اإللكترونات : أ رابطة أيونية ب رابطة تساهمية ج رابطة فلزية د قوى لندن 15 إذا كانت ذرتان متماثلتان مترابطتين تساهميا تكون الرابطة : أ تساهمية غير قطبية ب تساهمية قطبية ج هيدروجينية د رابطة مشتركة تساهمية

3 عندما يكون للذرات التي تتشارك في إلكترونات جذب غير متساوي لإللكترونات تكون الرابطة : ج قطبية د قطبية ثنائية أ غير قطبية ب أيونية 17 تنتج الرابطة التساهمية عندما تتشارك الذرات في زوج أو أكثر من : أ األيونات ب بنى لويس ج اإللكترونات د ثنائية القطب 18 في أي من الجزيئات التالية تكون الرابطة بين الذرات تساهمية قطبية : ج H2 ب HCl أ Cl2 O2 د 19 تظهر... أنواع الذرات وأعدادها المرتبطة بجزيء منفرد من مركب جزيئي : أ الصيغة الجزيئية ب الرابطة تساهمية ج الرابطة فلزية د الرابطة األيونية 20 تظهر... أنواع الذرات وأعدادها وكذلك الروابط في مركب جزيئي : أ الصيغة الجزيئية ب الصيغة البنائية ج الرابطة فلزية د الرابطة األيونية 21 تظهر... أنواع الذرات وأعدادها والروابط وكذلك اإللكترونات غير المشتركة في مركب جزيئي : أ الصيغة الجزيئية ب الصيغة البنائية ج بنية لويس د الرابطة األيونية 22 عند تكون الرابطة التساهمية كلما قلت المسافة بين الذرتين... الطاقة الكامنة : أ تزداد ب تبقى ثابتة ج تقل د تصبح صفرا 23 طاقة الرابطة هي الطاقة : ج الالزمة لتكوين رابطة كيميائية أ الالزمة لكسر الرابطة د الممتصة عند تكوين رابطة كيميائية ب المنبعثة عند تكسر رابطة كيميائية 24 تنص قاعدة الثمانية على أن المركبات الكيميائية تميل للتكون عندما تمتلك كل ذرة منها ثمانية إلكترونات في : أ مستوى طاقتها األعلى ب أفالك d ج أفالك 1s د أفالك p 25 الترتيب اإللكتروني للنيتروجين هو 1s 2 2s 2 2p 3 ما عدد اإللكترونات اإلضافية التي يحتاجها النيتروجين لتحقيق قاعدة الثمانية : د 8 ج 3 أ 1 ب 5 6 الترتيب اإللكتروني لألكسجين هو 1s 2 2s 2 2p 4 قاعدة الثمانية : ب 6 أ 2 ما عدد اإللكترونات اإلضافية التي يحتاجها األكسجين لتحقيق ج 4 8 د 7 الترتيب اإللكتروني للفلور هو 1s 2 2s 2 2p 5 الثمانية : ب 3 أ 1 ما عدد اإللكترونات اإلضافية التي يحتاجها الفلور لتحقيق قاعدة ج 5 8 د د 4 د 4 ج 3 ج 3 يساوي : يساوي : C2H4 C2H2 28 عدد روابط باي ( Π ) في الجزيء ب 2 أ 1 29 عدد روابط باي ( Π ) في الجزيء ب 2 أ 1 د 4 د 4 ج 3 ج 3 30 عدد روابط سيجما ( σ ) في الجزيء N2 يساوي : ب 2 أ 1 31 عدد روابط سيجما ( σ ) في الجزيء CH2O يساوي : ب 2 أ 1

4 ب( ب( ج( د( الرابطة بين جزيئات فلوريد الهيدروجين تكون : أ( أيونية ب( تساهمية ج( تناسقية د( هيدروجينية CF4 (ج HF د NaCl 33 أي المركبات التالية غير قطبي: أ) PCl3 ب( تتساوى في الحجم الذري د( تتشابه في حالة المادة 34 الرابطة التساهمية القطبية تتكون بين الذرات التي: أ( تتساوى في السالبية الكهربائية ج( تختلف في السالبية الكهربائية ( د( مستقيم C4H شكل جزيء CO2 هو: أ( مثلث مستو ب( خطي ج( هرمي رباعي السطوح 36 أي المركبات التالية أعلى في درجة الغليان: C3H8 C2H6 ( أ ( CH4 37 الزاوية في جزئ األمونيا (NH3) هي : ) منحني هرم ثماني السطوح الشكل الهندسي للجزئ التالي ) H2O ( هو خطي مثلث مستوي 38 ( الزاوية في جزئ الماء ) O H) 2 هي : ) 39 ) SeH2 H2O 40 أي المركبات التالية ليس له شكل الجزيء المنحني : H2S BeH2 ) H2O H2S CCl4 أي المركبات التالية غير قطبي ASH3 41 N2 Cl2 42 أي الغازات الثنائية الذرات له اقصر رابطة بين ذرتيه O2 HI ج HNO 3 د BeH 2 43 ما هو المركب الذي ليس له شكل جزيئي ثنائي : أ SeH 2 ب H 2 O CCl 4 H 2 S 44 ماهو المركب الغير قطبي : AsH 3 أ ب ج د SiH 3 Cl 45 أي زوج من العناصر التالية تتكون بينه رابطة أيونية : ب العدد الذري 7 و العدد الذري 8 أ العدد الذري 3 و العدد الذري 4 ج العدد الذري 4 و العدد الذري 18 د العدد الذري 8 و العدد الذري 12

5 ب ) HNO3 7 (ج N2H4 د 5 46 أي من الصيغ التالية تعبر عن صيغة الهيدرازين : N2O أ) NH3 أي مما يلي يعبر عن حمض ثنائي أ( حمض هيبو كلوروز ب( حمض النيتريك ج( حمض الفوسفوريك د( حمض هيدروكبريتيك 47 أي مما يلي يعد حمض أكسجيني أ( حمض هيدروسيانيك ب( حمض كبريتيك ج( حمض هيدروفلوريك د( حمض هيدروكبريتيك أي مما يلي ال ي عد حمض أكسجيني : أ( حمض هيبو كلوروز ب( حمض هيدروسيانيك ج( حمض نيتريك د( حمض كبريتوز 50 يسمى نموذج توقع شكل الجزيء المعتمد على تنافر اإللكترونات مع بعضها : أ التهجين ج نموذج قوى لندن د نظرية VSEPR ب بنية لويس 51 وفقا لنظرية VSEPR يكون الجزيء : BeF2 أ منحنيا ( زاويا ) ج خطيا ب رباعي الوجوه د مثلث متساوي األضالع 52 وفقا لنظرية VSEPR يكون الجزيء : AlCl3 ج خطيا أ منحنيا ( زاويا ) د مثلث مستوي ب رباعي الوجوه 53 وفقا لنظرية VSEPR يكون الجزيء : CCl2F2 ج خطيا أ منحنيا ( زاويا ) د ثماني الوجوه ب رباعي الوجوه ج هرم ثالثي د ثماني الوجوه : + 54 وفقا لنظرية VSEPR يكون شكل أيون األمونيوم NH4 أ منحنيا ( زاويا ) ب رباعي الوجوه 55 وفقا لنظرية VSEPR يكون شكل جزيء : H2S ج خطيا أ منحنيا ( زاويا ) ب رباعي الوجوه د ثماني الوجوه 56 وفقا لنظرية VSEPR يكون شكل جزيء رابع كلوريد الكربون : SF6 ج خطيا أ منحنيا ( زاويا ) د ثماني األوجه ب رباعي األوجه 57 وفقا لنظرية VSEPR يكون شكل جزيء : CH2O ج خطيا أ منحنيا ( زاويا ) ب رباعي األوجه د مثلث مستوي ج sp 58 أي األفالك المهجنة يفسر كيفية ترابط الميثان CH4 أ sp 3

6 7 6 pd 3 ب df 3 د ج ثالثة أفالك s وفلك p واحد د ثالثة أفالك p وفلك s واحد 59 تنتج أربعة أفالك مهجنة من نوع sp 3 من اندماج : أ فلكين s وفلكين p ب فلك s وفلك p 60 تسمى القوة بين األطراف المشحونة بشحنات مختلفة في الجزيئين القطبيين: ج قوى الشبكة ثنائية القطب ثنائية القطب أ د قوى األفالك ب قوى التشتت 61 تسمى القوى بين الجزيئية الضعيفة الناتجة من ثنائيات القطب المؤقتة ( اللحظية ) ب : ج الرابطة الهيدروجينية أ قوى التشتت د الرابطة التساهمية القطبية ب القوى ثنائية القطب ثنائية القطب

7 7 7 ( 1 ) أكمل الجدول التالي بكتابة اسم الحمض أو صيغته الكيميائية : اسم الحمض الصيغة الكيميائية اسم الحمض حمض هيدروكلوريك حمض نيتروز حمض كبريتيك حمض فوسفوروز حمض هيدرويوديك حمض الكلوروز حمض البروميك الصيغة الكيميائية HBr HNO3 H2SO3 H3PO4 HClO4 HIO2 HBrO4 ( 2 (أكمل الجدول التالي بكتابة االسم بنظام أو الصيغة الكيميائية : االسم بنظام البادئة الصيغة الكيميائية االسم بنظام البادئة أول أكسيد ثنائي النيتروجين ثالث أكسيد الكبريت خامس أكسيد ثنائي الفوسفور ثالث يوديد الفوسفور أول أكسيد ثنائي الهيدروجين رابع كلوريد الكربون رابع هيدريد ثنائي النيتروجين الصيغة الكيميائية NH3 SF6 CO N2O PH3 As2O5 NF3 اسم األيون البيركلورات يوديت زرنيخات صيغته 2 SO4 BrO3 MnO4 )3 ) أكمل الجدول التالي :

8 7 8 استعمل البيانات الواردة في الجداول التالية لترتيب الروابط التالية تصاعديا حسب طول الرابطة من األقصر إلى األطول : ( ب ) ( أ ) طاقة الرابطة kj/mol الرابطة طاقة الرابطة kj/mol الرابطة 346 C C 569 H F 835 C C 299 H I 612 C C 432 H Cl 366 H Br الترتيب :...ثم الترتيب :...ثم... ثم... ثم ثم... سادسا : رتب الروابط األيونية في الجدول التالي تصاعديا من الرابطة األضعف إلى األقوى : طاقة الشبكة ( kj/mol ) الرابطة األيونية 787 NaCl 3384 CaO 715 KCl 3760 MgO 861 LiCl الترتيب :... ثم... ثم... ثم... ثم... CH3COOH المقارنات : ( أ ) أوجه الشبه HCl أوجه االختالف حمض هيدروبروميك 1 كالهما أحماض 2 كالهما حمض ثنائي أوجه الشبه حمض هيدروكبريتيك ( ب ) أوجه االختالف أوجه الشبه المركبات التساهمية الجزيئية المركبات التساهمية الشبكية ( ج ) أوجه االختالف

9 7 9 رتب كال مما يلي تصاعديا : 1 الرابطة التساهمية قوى التشتت القوى ثنائية القطب ثنائية القطب الرابطة الهيدروجينية الترتيب : األضعف... ثم... ثم... ثم... األقوى... األطول الرابطة الثنائية... ثم الرابطة األحادية الترتيب : األقصر : الرابطة الثالثية... ثم

10 7 10 ( 1 ) مستخدما خطوات رسم بنية لويس ارسم بنية لويس لكل صيغة بالجدول التالي : CO2 NF3 NH3 الصيغة بنية لويس H3O + + NH4 C2H2 الصيغة بنية لويس 3 PO4 2 SO3 C2H4 الصيغة بنية لويس SF6 BH3 NO2 الصيغة بنية لويس : أشكال رنين لويس ( 2 ) ارسم تركيب رنين لويس لكل صيغة بالجدول التالي الصيغة NO3 SO2 O3

11 7 11 ) 3 ( أكمل الجدول التالي : الصيغة بنية لويس نوع التهجين الشكل الهندسي القطبية H2O CCl4 BF3 NH3 PCl5 BeF2 SF6

12 7 12 اختر المادة غير المنسجمة علميا ثم برر إجابتك : HClO3 H2CO3 H2SO4 H2S المادة... السبب :... HCl HNO3 H2SO4 HClO4 المادة :... السبب :... 3 حمض الكربونيك حمضالهيدروفلوريك حمض الكبريتوز حمض الكلوروز المادة :... السبب :... 4 حمض كبريتيك حمض هيدروكبريتيك حمض الفوسفوريك حمض أسيتيك المادة :... السبب :... 5 حمض كبريتيك حمض كلوريك حمض نيتريك حمض برميك المادة :... السبب :... ( 4 ) أكمل الجدول التالي بحساب فرق السالبية وتحديد نوع الرابطة : اعتمادا على قيم السالبية الكهربائية التالية : Cs 0.79 Na 0.93 Ca 1 H 2.2 N 3.04 Cl 3.16 O 3.44 F 3.98 العنصر السالبية الصيغة CsF H2O CaCl2 NH3 حساب فرق السالبية نوع الرابطة F2 Na2O HCl

13 7 13 فسر علميا كال مما يلي : 1 جزيء CF 4 غير قطبي على الرغم بأن الروابط داخل الجزيء قطبية. ألنه جزيء متماثل ( الروابط فيه متماثلة ) جزيء H 2 O قطبي بينما جزيء CCl 4 غير قطبي. جزيء الماء غير متماثل لذا فهو قطبي بينما جزيء CCl4 متماثل لذا فهو غير قطبي. 3 ت شكل غالبية الذرات روابط كيميائية. للوصول إلى االستقرار وتنخفض الطاقة. انصهار السكر بالتسخين المعتدل بينما ال ينصهر الملح. ألن قوى التجاذب البينية بين جزيئات السكر أضعف من الروابط األيونية بين أيونات الملح 4 5 المركبات الجزيئية التساهمية هشة قابلة للكسر. لوجود قوى التشتت الضعيفة بين جزيئاتها المركبات الجزيئية التساهمية عازلة وغير موصلة للكهرباء. لعدم احتوائها على أيونات المركبات التساهمية الشبكية صلدة جدا. ألن ذراتها تكون شبكة ثالثية األبعاد من الروابط التساهمية القوية الماس يستخدم في صناعة أدوات القطع. ألن ذراته ترتبط فيما بينها بروابط تساهمية قوية في أشكال رباعية األوجه لذا فإنه أشد المعادن صالبة. Al2O3 مقارنات أخرى : ( أ ) أوجه الشبه N 2 O 3 أوجه االختالف رابطة سيجما 2 أوجه الشبه الرابطة باي ( ب ) أوجه االختالف *************************

14 7 14 انتهت األسئلة مع خالص أمنياتي بالتوفيق والنجاح